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原子结构三问
⒈ 各电子层为什么最多容纳的电子数是2n2？
电子在原子核外运动状态是相当复杂的。一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层，轨道的空间伸展方向和自旋状态。科学实验还告诉我们，在一个原子里不可能有两个电子的电子层、电子亚层，轨道的空间伸展方向和自旋是完全相同的。由此可以知道每一道轨道中只能容纳两个自旋相反的电子。根据这点，我们可以推算出每个电子层中可能有的最多轨道数为n2，而每个轨道又只能容纳2个电子，因此，各电子层最多可能容纳的电子总数就是2n2。
⒉ 为什么原子的最外层电子数不能超过8个？次外层电子数不能超过18个？
由于能级交错的原因，End＞E（n+l）s。当nsnp充满时（共四个轨道最多可容纳8个电子），多余的电子不是填入nd，而是首先形成新的电子层，填入（n+1)s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个。
同理，若最外层是第n层，次外层就是（n-1）层，由于E(n-1)f ＞E (n+l)s ＞Enp，那么在第（n+1）层出现前，次外层只有(n-1)s（n-1)p（n-1)d上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多能容纳18个电子，因此，次外层电子数不超过18个。
⒊ 决定原子得失电子的难易有哪些因素？
元素的原子得失电子的能力，与原子核对最外层电子的引力有着十分密切的关系。原子核对最外层电子的吸引力的强弱主要与原子核电荷数、原子半径和原子的电子层结构（特别是最外电子层结构）等有关。一般说来，原子的核电荷数越多，原子的半径越小，原子核对电子的吸引力就越强，越不容易失去电子，其原子就越易跟电子结合，非金属元素的原子易获得电子而变成阴离子。原子的核电荷数越小，原子的半径越大，原子核对电子的吸引力就越弱，其原子越容易失去电子，金属元素的原子易失去电子变成阳离子。
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快照生成时间：2023-01-12 05:45:12
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